Если возможно, напишите с объяснениями - определить массу магния, способного раствориться в 49г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты в растворе равной 15%

Сначала найдем массу серной кислоты в растворе: 49*0.15 =7.35 г. теперь переведем в моль: 7.35/98 =0.075 моль. теперь составим уравнение реакции: mg +h2so4 =mgso4 +h2 из этого уравнения мы видим, что в 1 моль серной кислоты может раствориться 1 моль магния. теперь переведем в граммы 0.075 моль магния. 24*0.075 =1.8 грамма.

дано: v_{прак}(nh_{3})=200л

w_{вых}=0,7

найти: n(n_{2})

решение:

n_{2}+3h_{2}=2nh_{3}

v_{теор.}=v_{прак.}/w_{вых.}=200/0,7=285,7

n=v/v_m

n(nh_{3})=285,7/22,4=12,8 моль

смотрим уравнение реакций:

n(n_{2})=1/2n(nh_{3})=12,8*1/2=6,4 моль

ответ: n(n_{2})=6,4 моль

 

сначала растворить соль в воде, потом добавить раствор хлорида бария и отфильтровать осадок.

mgso4 + bacl2 = mgcl2 + baso4(осадок)