При окислении предельного одноатомного спирта а получена с выходом 80% кислота б с тем же числом атомов углерода. при действии на кислоту б избытка металлического цинка выделилось 4,48 л водорода. какая кислота и в каком количестве была получена и сколько и какого спирта потребовалось для реакции, если при дегидратации спирта а образуется изобутилен?

(сн3)2сhch2oh  > (сн3)2с= (сн3)2сhch2oh + [o] > (сн3) 2(сн3)2сh-cooh + zn =((сн3)2сhcoo)2zn + n((сн3)2сh-cooh) практическое = 2n(h2) = 2*4,48 / 22,4 = 0,4 m((сн3)2сh-cooh) = 0,4 *88= 35,2 n(сн3)2сhch2oh)  =  n((сн3)2сh-cooh) практическое /0,9 =  0,4 /0,9 = 0,44 m(сн3)2сhch2oh)  = 0,44*60= 26,7 

раз в одном объеме растворяется 80 объемов so2, значит в 1 л растворится 80 л so2, а в 2 л - 80*2 = 160 л.

n(so2) = v(so2)/vm = 160/22,4 = 7,14 моль.

при растворении so2 в воде проходит реакция:

so2 + h2o = h2so3

по уравнению n(h2so3) = n(so2) = 7,14 моль

koh + h2so3 = khso3 + h2o

по уравнению реакции видно, что реагенты расходуются в соотношении 1: 1, значит n(koh) = n(h2so3) = 7,14 моль.

m(koh) = n(koh)*m(koh) = 7,14*56 = 399,84 г, округленно равно 400 г.

m(p-pa koh) = m(koh)/w(koh) = 400/0,2 = 2000 г

v(p-pa koh) = m(p-pa koh)/po = 2000/1,29 = 1550 мл.

элемент  —  множество атомов с одинаковым зарядом ядра, числом протоноа, с порядковым (атомным) номером в таблице менделеева.

атом - наименьшая неделимая часть елемента, являющаяся носителем его свойств.

молекула - электрически нейтральная частица, состоящая из двух или более связанных ковалентными связями атомов, наименьшая частица вещества, всеми его свойствами.

 

вот в етом всём и заключается различие!