Прошу решить , при реакции металла массой 10.8 г с серой получился сульфид металла массой 30 г. определите молярную массу эквивалента металла. какой металл был взят если его степень окисления в сульфиде +3?

Составим уравнение реакции для эквивалента: 2c +s =x2s масса серы в сульфиде =30-10.8 =19.2 переведем в моль: относительная атомная масса серы =32. теперь разделим массу на молярную массу и найдем количество вещества: 19.2/32 =0.6 моль. из реакции мы видим, что на 1 моль серы приходится 2 моль эквивалента. таким образом разделим массу металла на количество вещества, чтобы найти молярную массу: 10.8/1.2 =9, однако этой массе соответствует бирилий, который не может иметь валентность 1. теперь домножим молярную массу эквивалента на данную степень окисления: 9*3 =27 таким образом неизвестный металл- это алюминий.

с3н8 + 5о2 = 3со2 + 4н2о

2с4н10 + 13о2 = 8со2 + 10н2о

v(c3h8) = v(см)*фи(с3н8) = 20*0,4 = 8 л

v(c4h10) = 20 - 8 = 12 л.

n(c3h8) = v(c3h8)/vm = 8/22,4 = 0,36 моль

n(c4h10) = 12/22,4 = 0,54 моль

по уравнению горения пропана n(o2) = 5*n(c3h8) = 5*0,36 = 1,8 моль

по уравнению горения бутана n(o2) = (n(c4h10)/2)*13 = (0,54/2)*13 = 3,51 моль

n(o2) = 1,8 + 3,51 = 5,31 моль

v(o2) = n(o2)*vm = 5,31*22,4 = 118,944л или 118,9 л.

caco3 = cao + co2

 

масса чистого известняка m=2.5*0.8=2 кг

количество вещества v=m/m=2000/100=20 моль

количество углекислого газа по уравнению реакции 20 моль

объем газа v=v*vm=20*22.4=448 л