Решение . объем (н. у.) газа, выделившегося при растворении 21 г карбоната магния в избытке азотистой кислоты,

mgco3+2 hno2=mg(no2)2+h2o+co2 (это и есть искомый газ)

84 г/моль                                                 44 г/моль

по уровению реакции m(co2)=21*44/84=11 г ;

v(co2)н.у.=m/m*vm=11/44*22,4=5,6 дм3

учитывая степень окисления серы в молекуле so3 этот оксид можно отнести к классу кислотных, а значит - он легко реагирует с веществами основного характера.

так же необходимо принять во внимание двухосновность соответствующей кислоты (т.е. возможность образовывать кислые соли), в ответе описана стехиометрия с образованием средних солей.

so3+cao=caso4 ,

so3+zno= znso4,

so3+ca(oh)2=caso4 + h2o ,

so3+co2= реакции не будет (два кислотных оксида);

so3+2naoh= na2so4 + h2o,

so3+mgo=mgso4;

so3+cl2o3= реакции не будет;

so3+h2o= h2so4.

эта реакция не идёт.