При полном гидролизе сульфида алюминия выделилось 11,2 л (н. у.) сероводорода. определите массу образовавшегося при этом осадке

al2s3 + 6h2o= 2al(oh)3 + 3h2s 

решение

м(h2s)=34г/моль м(al(oh)3)=154г/моль

v(ню) (h2s)=11,2л/22,4моль/л=0,5моль

m (h2s)=0,5*10,2=51г

m(al(oh)3)=51*154/102=77г

ответ 77г

3na(oh)₂+al₂(so₄)₃=3naso₄+2al(oh)₃

m'3na(oh)₂=4 г вещ-ва в растворе

mna(oh)₂=23+(16+1)*2=57 г/моль

m3na(oh)₂=3*mna(oh)₂=171 г участвует в реакции

mal(oh)₂=27+(16+1)*2=61 г/моль

m2al(oh)₂=2*mal(oh)₂=122 г участвует в реакции

m"2al(oh)₂=2.854 г выпадет осадок.

с + сао =(t) сас2 + co окислительно восстановительный процесс углерод из степени окисления о переходит в степень окисления -1 и +2

cac2 + 2h2o = c2h2 + ca(oh)2

c2h2 + 5/2 o2 = 2co2 + h2o окислительно-восстановительная реакция  углерод из степени окисления -1 переходит в степень окисления +4, кислород из 0 в -2

co2 + c = 2co  окислительно-восстановительная реакция  углерод из степени окисления +4 переходит в степень окисления +2, из 0 в +2