На ! при полном разложении образца карбида кальция массой 2 кг с водой образовался ацетилен объёмом 560 л. определить массовую долю cac2 в исходном образце карбита кальция.

cac2+2h2o=сa(oh)2+c2h2

n c2h2=560/22.4=25 моль

m cac2=25*64=1600г

ω=(1600/2000)*100%=80%

m(fe) = m(чугуна)*w(fe) = 1000*0,93 = 930 кг

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 930/56 = 16,6 кмоль

feo --> fe

n(feo) = n(fe) = 16,6 кмоль

m(feo) = n(feo)*m(feo) = 16,6*72 = 1195 кг = 1,2 т

m(руды) = m(feo)/0,09 = 13,3 т.

3 моль                                                х л

c2h5oh    +    3o2    =    2co2    +    3h2o

1 моль                                              44,8 л

х = 3*44,8 = 134,4 л.

ответ: 134,4 л