Имеется смесь солей хлорида меди(ii) и нитрата кальция. предложите план действий для выделения нитрата кальция в чистом виде. составьте уравнения соответствующих уравнений

1) cucl2 + 2agno3 = 2agcl↓ + cu(no3)2 (в р-ре после отделения осадка - смесь cu(no3)2+ca(no3)2); 2) cu(no3)2 + ca(oh)2 = cu(oh)2↓ + ca(no3)2 - после отделения осадка р-р упариваем и пол-м ca(no3)2.

2с4н10 + 13о2 = 8со2 + 10н2о

n(c4h10) = v(c4h10)/vm = 67,2*10^3/22,4 = 3*10^3 моль

по уравнению n(o2) = (n(c4h10)/2)*13 = ((3*10^3)/2)*13 =  19,5*10^3 моль

v(o2) = n(o2)*vm = 19,5*10^3*22,4 = 436,8 м^3.

 

найдем массу чистой меди в роданистой меди:

0,397 г                                  х г

cu2(scn)2          -        cu2

244 г/моль                        128 г

х = 128*0,397 / 244 = 0,208 г.

теперь найдем искомую массовую долю меди во всем образце руды:

х*100%/0,864 = 20,8/0,864 = 24%

ответ: 24%.