Какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди(2) в 300 г 9,8%-го раствора серной кислоты?

уравнение:

cuo + h2so4 = cuso4 + h2o

рассчитаем массу кислоты в растворе:

m(h2so4) = w*m(p-pa) = 0,098*300г = 29,4г

рассчитаем количество вещества кислоты:

n = m/m = 39,4г/98г/моль = 0,3моль

по уравнению реакции:

n(h2o) = n(cuso4) = n(h2so4) = 0.3 моль

рассчитаем массу воды:

m = n*m = 0,3моль*13г/моль = 5,4г

рассчитаем массу соли:

m = n*m = 0,3моль*160г/моль = 48грамм

определяем массу серной кислоты  в растворе: m=9,8*300/100=29,4 г, переводим массу в количество вещества: м(н2sо4)=98 г/моль, n=29,4/98=0,3 моль . составляем уравнение реакции: cuo + h2so4 = cusо4 +h2o, из1 моля h2so4 образуется 1 моль соли и 1 моль воды, значит, из 0,3 моль кислоты образуется 0,3 моль соли и 0,3 моль воды, определяем массы соли и воды: м(cusо4)=160 г/моль, m(cusо4)=160*0,3=48г; м(h2o)=18г/моль, m(h2o)=18*0,3=5,4 г

общая формула предельной одноосновной карбоновой кислоты будет выглядеть следующим образом: сnh(2n+1)cooh

реакция имеет вид:

2сnh(2n+1)cooh + mg = (сnh(2n+1)coo)2mg + h2

n(h2) = v(h2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(h2) = 0,560/22,4 = 0,025моль.

по уравнению n(сnh(2n+1)cooh) = 2*n(h2) = 2*0,025 = 0,05моль.

m(сnh(2n+1)cooh) = m(сnh(2n+1)cooh)/n(сnh(2n+1)cooh) = 3/0,05 = 60.

подбором выясняем, что это уксусная кислота сн3соон

если дельта хи (я предполагаю что ты знаешь как это пишется) < 1,9 , тогда это ковалентная полярная связь. значит, правильный ответ:

b) co2

хи с = 2,5

хи о = 3,5

дельта хи: 3,5 - 2,5 = 1 < 1,9