Решить ! 1). из 30 грамм известняка (caco3) под действием азотной кислоты выделилось 5,6 дм3 углекислого газа. определить массу карбоната кальция и массовую долю примесей в данном образце известняка. 2). смесь магния и меди массой 44 грамма опустили в избыток соляной кислоты, при этом выделилось 11,2 дм3 водорода. определить массовую долю меди в этой смеси.

2nano3 = 2kno2 + o2

n(o2) = v(o2)/vm    (vm -  молярный обеъм, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(o2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

по уравнению n(nano3) = 2*n(o2) = 0,1*2 = 0,2 моль.

m(nano3) = n(nano3)*m(nano3) = 0,2*85 = 17 г

m(пр) = m(образца) - m(nano3) = 20 - 17 = 3 г

w(пр) = m(пр)/m(образца) = 3/20 = 0,15 или 15%.

m(h3po4) = 3+31+64=108

m(h2o) = 2+16=18

5 молекул h3po4 = 108*5=540

10 молекул h20 = 18 * 10=180 =>

540/180 = 3

ответ : в три раза