Сколько граммов металла получится при восстановлении водородом 10 г оксида свинца (ii) с решением

решение: pbo + h2 --> pb + h2om(pbo)=223 г/мольν(pbo)=m/m=10/223=0.045 мольотсюда, ν(pb)=0.045 моль

m(pb)=207 г/мольm(pb)=νm=0.045 * 207=9.315 гответ: m=9.315 грамм 

1. а). zno + 2koh = k2zno2 + h2o; в).  zno + h2so4 = znso4 + h2o; г).   zn(oh)2 + 2naoh = na2zno2 + 2h2o; д). ai(oh)3 + кoh= кaio2 + 2h2o; е).2zn+4naoh+4h2o=2na2[zn(oh)4]+2h2; б).al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o.

3koh+h3po4=k3po4+3h2o

составим пропорцию:

0.6 koh       х моль  h3po4

3  моль  koh 1 моль  h3po4

n(h3po4)=  0.6/3=0.2  моль