Составьте уравнение реакций, с которых в нескольких стадий можно осуществить следующие синтезы: а) карбид алюминия→этанол.

Al4c3+12h2o -> 4al(oh)3+3ch4 2сн4=с2н2+3н2 (температура 1500) с2н2+н2=с2н4 (температура, катализатор) c2h4 + h2o = c2h5oh (температура, давление, акт уголь)

Уравнение реакции: 2al + 3h2so4 => al2(so4)3 + 3h2 молекулярная масса алюминия 27 г/моль составляем пропорцию: 2*27 г алюминия образует 3*22,4 л водорода 8,1 г алюминия образует х л водорода находим х: х=8,1 г *3*22,4 л/(2*27 г)=10,08 л ответ: в результате реакции образуется 10,08 л водорода.

с3н8 + 5о2 = 3со2 + 4н2о

n(с3н8) = v(с3н8)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(с3н8) = 500(л)/22,4(л/моль) = 22,3 моль.

по уравнению видно, что углекислого газа получается в три раза больше, чем прореагировало пропана: n(co2) = 3*n(с3н8) = 3*22,3 = 66,9 моль.

m(co2) = n(co2)*m(co2) = 66,9*44 = 2943,6 г  округленно 2,9 кг.