Врастворе нитрата кальция находиться 0.5 моль положительных ионов. кол-во отрицательных ионов в этом растворе равно 1)0.25 моль 2)0.5 моль 3)1 моль 4)1.5моль высшая степень окисления элемента увеличивается в ряду 1)mg--ca--sr 2)si--p--s 3)n--p--as 4)c--b--be .

в растворе нитрата кальция находиться 0.5 моль положительных ионов.кол-во отрицательных ионов в этом растворе равно 1)0.25 моль

высшая степень окисления элемента увеличивается в ряду  2)si--p--s 

1)0.5 моль2)mg-> ca-> sr 

1.

ba(oh)₂ + h₂so₄ = baso₄ +2h₂o

mba(oh)₂=137+(16+1)*2=171 г/моль

mh₂so₄=2*1+32+4*16=98 г/моль

mba(oh)₂=49*171/98=85.5 г гидроксида бария ba(oh)2 необходима для нейтрализации раствора, содержащего серную кислоту массой 49 грамм.

2

fe(oh)₃ + 3hno₃ = fe(no₃)₃ + 3h₂o

mfe(oh)₃=56+(16+1)*3=107 г/моль

mhno₃=1+14+3*16=63 г/моль

mhno₃=3*mhno₃=3*63=189 г

mfe(no₃)₃=56+(14+3*16)3=242  г/моль

mhno₃=189*24.2/242=18.9 г азотной кислоты необходимы для получения соли fe(no3)3 массой 24,2 грамма

mfe(oh)₃=107*24.2/242=10.7 г гидроксида железа необходимы для получения соли fe(no3)3 массой 24,2 грамма

2na + 2h2o = 2naoh + h2

n(na) = m(na)/m(na) = 9,2/23 = 0,4 моль

по уравнению n(naoh) = n(na) = 0,4 моль

m(naoh) = n(naoh)*m(na)h) = 0,4*40 = 16 г - это теоретически возможная масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 12/16 = 0,75 умножив на 100% получим выход = 75% от теоретически возможного.