Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца ( ii), массой 66,2 г. с раствором, содержащим сульфид натрия массой 31,6 г.

Сучётом,что нитрат свинца (ii) pb(no3)2+na2s=2nano3+ pbs n(pb(no3)2)=66,2г: 331г\моль=0,2 моль n(na2s)=31,6г: 78 г\моль=0,4 моль na2s взят в избытке,рассчёт ведём по n(pb(no3)2 n(pbs)=0.2 моль m(pbs)=0,2 моль х 239г\моль=47,8 г

сaco3 = cao + co2

m(caco3) = m(известняка)*w(caco3) = 600*0,9 = 540 г.

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 540/100 = 5,4 моль.

по уравнению n(cao) = n(caco3) = 5,4 моль.

m(cao) = n(cao)*m(cao) = 5,4*56 = 302,4 г.

всякимим отличаются !