Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат свинца ( ii), массой 66,2 г. с раствором, содержащим сульфид натрия массой 31,6 г.

Сучётом,что нитрат свинца (ii) pb(no3)2+na2s=2nano3+ pbs n(pb(no3)2)=66,2г: 331г\моль=0,2 моль n(na2s)=31,6г: 78 г\моль=0,4 моль na2s взят в избытке,рассчёт ведём по n(pb(no3)2 n(pbs)=0.2 моль m(pbs)=0,2 моль х 239г\моль=47,8 г

2khco3 = k2co3 + co2 + h2o

2nahco3 = na2co3 + co2 + h2o

 

пусть масса khco3 = х г.тогда масса nahco3 = 4,84 - x.

n(khco3) = m(khco3)/m(khco3) = x/100 моль

n(nahco3) = (4,84-x)/84 моль

по первой реакции: n1(co2) = n(khco3)/2 = x/200

по второй реакции: n2(co2) = n(nahco3)/2 = (4,84-x)/168

n(co2) = n1(co2) + n2(co2)

c другой стороны n(co2) = v(co2)/vm = 0,56/22,4 = 0,025 моль

составляем уравнение и решаем его:

x/200 + (4,84-x)/168 = 0,025

x = 4

m(khco3) = 4 г

m(nahco3) = 4,84 - 4 = 0,84 г

 

n(khco3) = 4/100 = 0,04 моль

n(nahco3) = 0,84/84 = 0,01 моль

 

n(k2co3) = n(khco3)/2 = 0,04/2 = 0,02 моль

m(k2co3) = n(k2co3)*m(k2co3) = 0,02*138 = 2,76 г

 

n(na2co3) = 0,01/2 = 0,005 моль

m(na2co3) = 0,005*106 = 0,53 г

исходная смесь состояла из 4 г khco3 и 0,84 г nahco3.

полученная смесь состоит из 2,76 г k2co3 и 0,53 г na2co3.

а) na

б) li

в) si

г) b

д) ar

е) ne