Какой объем углекислого газа образуется при разложении 800 г известняка, содержащего 20% примесей?

  640г                       хл сасо3  → сао + со2 100г                     22,4 л 1.находим массу чистого сасо3 100%-20%=80% mчист(caco3) =   80%: 100% * 800г   = 640г 2. mr(caco3)= 40+12 +16*3 = 100 m(caco3) = 100г/моль m(caco3) = 1 моль*100г/моль = 100г 3. vm= 22,4л/моль v(co2) = 1 моль* 22,4 л/моль = 22,4 л 4. составим пропорцию 640г(сасо3)             хл 100г (caco3)       22,4 л (со2) хл (со2) = 640*22,4 : 100 = 143,36л (со2) ответ: v(co2) = 143,36 л

caco3*mgco3 = cao + mgo + 2co2

n(co2) = v(co2)/vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у)

n(co2) = 42000(л)/22,4(л/моль) = 1875 моль

по уравнению n(caco3*mgco3) = n(co2)/2 = 1875/2 = 937,5 моль

m(caco3*mgco3) = n(caco3*mgco3)*m(caco3*mgco3) = 937,5*184 = 172500 г = 172,5 кг

m(примесей) = m(доломита) - m(caco3*mgco3) = 200 - 172,5 = 27,5 кг

w(примесей) = m(примесей)/m(доломита) = 27,5/200 = 0,1375 или 13,75%.

n(h3po4)=4,9г/(98г/моль)=0,05 моль;

n(koh)=2,8г/(56г/моль)=0,05 моль;

так как  n(h3po4)= n(koh), то протекает реакция:

  h3po4 + koh=  kh2po4;

ответ: в результате реакции образуется дигидрофосфат калия.