Какой объем углекислого газа образуется при разложении 800 г известняка, содержащего 20% примесей?

  640г                       хл сасо3  → сао + со2 100г                     22,4 л 1.находим массу чистого сасо3 100%-20%=80% mчист(caco3) =   80%: 100% * 800г   = 640г 2. mr(caco3)= 40+12 +16*3 = 100 m(caco3) = 100г/моль m(caco3) = 1 моль*100г/моль = 100г 3. vm= 22,4л/моль v(co2) = 1 моль* 22,4 л/моль = 22,4 л 4. составим пропорцию 640г(сасо3)             хл 100г (caco3)       22,4 л (со2) хл (со2) = 640*22,4 : 100 = 143,36л (со2) ответ: v(co2) = 143,36 л

скорее всего углеводород ненасыщенный, так как насыщенные углеводороды в реакции присоединения не вступают ( им присоединять некуда).

n(cl2) = v(cl2)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

соотношение углеводорода к хлору 0,5: 0,5 = 1: 1, значит углеводород имеет только одну ненасыщенную связь - это алкен.

mr(cnh2n) = mr(h2)*d = 2*14 = 28 (г/моль)

12n + 2n = 28

14n = 28

n = 28/14

n = 2

искомый углеводород с2н4 - этен или этилен.

 

1 - 4)

2 - 4)

3 - 4)

4 - 4)

5 - 2)

6 - 1),5)

7 - 60,3 г