1)определите степени окисления каждого элемента в следующих формулах: c, kno3, pci3, co, hci, pb, n2o5, h2co3, pbo, hcio3, ba(oh)2, na2co3, k3po4, h2cr2o7. j2, cuo, cuso4, hi, o2, hio3, baco3, kmo4, ai2, h2so3,n2o, h3po3, sio2, nh3. mn, kcl, mn2o3, h2s, so3, hcio2, ci2o7, zn, h2zno2, znso4, si, kcio3, feci2, basio3, bao, ba(oh)2. 2)расставьте коэффициенты методом электронного , укажите окислитель и восстановитель: a) hno3+c=no2↑ +co2↑ + h2o b) kno3+pb=kno2+pbo c) hno3+p+h2o=h3po4+no d) hi+ hno3= hio3+no2↑ +h2o e) kcio3+p=kci+p2o5 f) zn+h2so4=znso4+h2s+h2o тема 9 класса: окислительно - восстановительные реакции (овр) заранее !

)определите степени окисления каждого элемента в следующих формулах: c⁰, k⁺n⁺⁵o⁻²3, p⁺³ci⁻3, c⁺²o⁻², h⁺ci⁻, pb⁰, n⁺⁵2o⁻²5, h⁺2c⁺⁴o⁻²3, pb⁺²o⁻², h⁺ci⁺⁵o⁻²3, ba⁺²(o⁻²h⁺)2, na⁺2c⁺⁴o⁻²3, k⁺3p⁺³o⁻²4, h⁺2cr⁺⁶2o⁻²7. j⁰2, cu⁺²o⁻², cu⁺²s⁺⁶o⁻²4, h⁺i⁻, o⁰2, h⁺i⁺⁵o⁻²3, ba⁺²c⁺⁴o⁻²3, k⁺mn⁺⁷o⁻²4, ai⁰2, h⁺2s⁺⁶o⁻²3,n⁺2o⁻², h⁺3p⁺⁵o⁻²3, si⁺⁴o⁰2, n⁻³h⁺3. mn⁰, k⁺cl⁻, mn⁺³2o⁻²3, h⁺2s⁻², s⁺⁶o⁻²3, h⁺ci⁺³o⁻²2, ci⁺⁷2o⁻²7, zn⁰, h⁺²2zn⁺²o⁻²2, zn⁺²s⁺⁶o⁻²4, si⁰, k⁺ci ⁺⁵ o⁻²3, fe⁺²ci⁻2, ba⁺²si⁺o⁻²3, ba⁺²o⁻², ba⁺²(o⁻²h⁺)2. 2)расставьте коэффициенты методом электронного , укажите окислитель и восстановитель: a) 4hno3+c=4no2↑ +co2↑ + 2h2on+5+1e=n+4  4c⁰-4e=c⁺⁴        1 b) kno3+pb=kno2+pbon⁺⁵+2e=n⁺³  1pb⁰-2e=pb⁺²1 c) 5hno3+3p+2h2o=3h3po4+5non⁺⁵+3e=n⁺²  5p⁰-5e=p⁺⁵    3 d) hi+6hno3= hio3+6no2↑ +3h2oi⁻¹-6e=i⁺⁵        1n⁺⁵+1e=n⁺⁴    6 e) 5kcio3+6p=5kci+3p2o5cl⁺⁵+6e=cl⁻  5p⁰-5e=p⁺⁵    6 f) 4zn+5h2so4=4znso4+h2s+4h2ozn⁰-2e=zn⁺²  4s⁺⁶+8e=s⁻²    1

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4

n((nh4)2so4) = m((nh4)2so4)/m((nh4)2so4) = 250/132 = 1,9 кмоль

по уравнению n(nh3) = 2*n((nh4)2so4) = 2*1,9 = 3,8 кмоль

m(nh3) = n(nh3)*m(nh3) = 3,8*17 = 64.6 кг

v(nh3) = vm*n(nh3) = 22,4*3,8 = 85,12 л.

2na₂ + 2h₂o =2naoh +  h₂

m2na₂=4*23=92 г

m2h₂o=2(2+16)=36 г

m2naoh=2(23+16+1)=80 г

 

80*9,2/92=8 г теоретически возможно

 

нет ошибки в условии 12 г

 

100*12/8=150 %