1.при взаимодействии 2,5 г карбоната двухвалентного метлла с азотной кислотой образовалось 4,1 г нитрата этого же металла. вычислите молярную массу эквивалента металла и составьте формулы соответствующих солей. 2.в 1кг воды ратсворено 4,1 г сульфата алюминия плотность которого составила 1,022 г/моль. вычислите массовую долю, моляльную, молярную и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора. заранее ! ! !

Meco3+2hno3--> me(no3)2+co2+h2o по уравнению n(meco3)=n(me(no3)2 n=m/m составим пропорцию, где х=m (металла) 2,5/х+12+48=4,1/х+(14+48)*2 х=40г/моль это кальций саco3+2hno3--> ca(no3)2+co2+h2o 2) молярная концентрация раствора, это число молей растворенного вещества в ед. обьема раствора, измеряется в моль/л или моль/мл с=n/v v=m/p; 4,1/1,022=4мл n=m/m; m(ai2(so4)3)=342г/моль n=4,1/342=0,012моль с=n/v=0,012/4=0,003моль/мл моляльность, это число моль растворенного вещества в 1000гр. или 1 кг растворителя измеряется в моль/кг m=n/m2 n- колличество растворенного вещества m2- масса растворителя в кг m=n/m2=0,012/1=0,012моль/кг w(ai2(so4)3)=m(вещества)/m(раствора) w(ai2(so4)3)= 4,1/1000гр+4,1*100=0,4% w(

с+о₂=со₂

молярная масса c = 12 г/мольмолярный объем со₂  = 22, 4 л/моль

6000г           -   х л12 г/моль   -   22,4 л/моль х = 6000·22,4/12 = 11200 л = 11,2 м³ответ. 11,2 м³.

na2so3 + 2hcl = 2nacl + h2o + so2

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль

n(na2so3) = m(na2so3)/m(na2so3) = 6,3/126 = 0,05 моль

по уравнению реакции количества моль сульфита и соляной кислоты должны соотноситься как 1: 2. на деле же имеем n(na2so3): n(hcl) = 0,05: 0,2 = 1: 4. это означает, что сульфит натрия в недостатке, он прореагирует полностью. по нему и считаем:

по уравнению реакции n(so2) = n(na2so3) = 0,05 моль.

v(so2) = n(so2)*vm = 0,05*22,4 = 1,12 л.