Сколько граммов уксусного альдегида можно получить из 75,3 г карбида кальция, содержащего 15% примессей?

уравнения реакций:

1 - cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

2 - c2h2 + h2o = ch3coh

рассчитаем массу чистого дикарбида:   wч.в. = 100% - wпримесей = 100% - 15% = 85%

mчистого вещества = mсмеси/wдикарбида = 0.85*75.3г = 64 грамма

по уравнению №1 видим, что n(c2h2) = n(cac2) = 1моль

по уравнению реакции %2 видим, что c(ch3coh) = n(c2h2) = 1 моль

масса 1 моль альдегида: m = n*m = 44г/моль*1моль = 44 грамма  

ncr2(so4)3 = m\m = 1960\392 = 5 моль

при диссоциации из 1 моль соли получится 2 моль cr+3 и 3 моль so4-2

cr2(so4)3 = 2cr+3    +  3so4-2, соответственно количества ионов будут равны:

ncr+3 = n x na = 5 x 2 x 6,02 x 10в 23 степени = 6,02 х 10 в 24 степени

nso4-2 = n x na = 5 x 3 x 6,02 x 10 в 23 степени = 9,03 х 10 в 24 степени

всего хорошего! оцените

с гидроксидом натрия реагируют al(oh)3,  h2so4.

c азотной кислотой реагируют: mg(oh)2, al(oh)3 ,   na2co3.