Уравнение реакции разложения оксида ртути (ii): 2hgo = 2hg + o2 - 180 кдж определите количество теплоты, поглощенной при образовании 0,5 моль ртути.

                  0,5моль         х

2hgo = 2hg + o2 - 180 кдж

                2 моль

0,5   --   х

  2       180

х= 0,5*180/2=45

4p+5o2=2p2o5,        mr(p2o5)=2*31+5*16=142,m(p2o5)=142г/моль.                                          по уравнению количество вещества фосфора_4моля,а оксида фосфора_2моля(это коэффиценты).из 4моля фосфора образуется 2моля оксида фосфора,а из двух_xмоль p2o5.                                        x=2*2/4=1моль(p2o5).                    находим массу p2o5:                               m=m*n,  m=142*1=142г(p2o5).ответ: 142г p2o5.

agno3+hcl=agcl+hno3

n(agno3)=17/170=0.1моль

n(hcl)=50/36.5=1.37моль

agno3 в недостатке расчёты проводим по нему

n(agcl)=0.1моль

m(agcl)=0.1*143.5=14.35г