Решить навеску фосфора массой 6,2 г, сожгли в избытке кислорода. продукт реакции растворили в воде и добавили избыток гидроксида кальция. вычислите массу образовавшегося осадка.

обажаю такие : d с радостью решил и твою: dd

решение:

решение любой начинается с уравнения(-ий) (-их) реакции(-ий). в этой их три!

поехали: 1 -  

2 -

3 - 

- рассчитаем количество вещества фосфора по формуле:   = 6,2г/31г/моль = 0,2 моль

- ведем рассчет по уравнению реакции:

по уравнению - 1, видим, что:   = 0,2моль/2 = 0,1 моль

по уравнению реакции - 2, видим, что:   = 0,1моль * 2 = 0,2 моль

по уарвнению реакции - 3, видим, что:   = 0,2моль/2 = 0,1моль

- рассчитаем массу фосфата по формуле:   = 0,1моль*310г/моль = 31 грамм

2co+o2=2co2

n(co)=2/22.4=0.08 моль

n(o2)=2/22.4=0.08 моль

в уравнении реакции над co пишим 0.8 под 2,над о2-0.4 под о2-1  над со2-0.8 под   со2-2

дальше находим объем со2

v(co2)=22.4*0.08=2л

ответ: 2л

mg + 2hcl = mgcl2 + h2