Дуже прошу розв'язати) магній оксид масою 8г розчинили в сульфатній кислоті масою 19,8 г. яка маса утвореної солі?

mgo + h2so4 = mgso4 + h2o

n(mgo)=8/40=0.2 mole

n(h2so4)= 0.202 mole

оксид как бы в недостатке -> n(mgso4)=n(mgo)=0.2 mole

m(mgso4)=119*0.2=23.8 g 

ионы ва2+ с со32- и so42- белые осадки.

bacl2 + na2co3 = baco3 + 2nacl

bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl

naoh+h₂s=nahs+h₂o

mnaoh=23+16+1=40 г/моль

mh₂s=2+32=34 г/моль

mnahs=23+1+32=56 г/моль

mh₂o=2+16=18 г/моль

mnaoh=200/10=20 г находится в растворе

mh₂s=34*6,72/24=9,52 г находится в растворе

mh₂s=9,52 г участвует в реакции

mnaoh=9,52*40/34=11,2 г участвует в реакции

mnahs=9,52*56/40=13.33  г получилось в рез реакции

mh₂o=9,52*18/40=4.3    г получилось в рез реакции

mh₂o=180+4.3=184.3  г воды в растворе

mnaoh=20-11,2=8,8 г осталось в растворе

ωnaoh=mnaoh/(mh₂o+mnahs)=8,8/(184,3+13,33)=0,045

ωnahs=mnahs/(mh₂o+mnaoh)=13,33/(184,3+8,8)=0,069

ответ: nahs=6,9% , naoh=4,5%