Какие из солей подвергаются гидролизу: kcl, k2s, zncl2, pb(no3)2, ca3(po4)2, lino2, cssio3, albr3, na2so4? (как вы это определили? ) запишите уравнения реакций гидролиза в ионном и молекулярном виде. укажите среду растворов и окраску лакмусов в !

начнем - с.

    - соль сильного основания - koh, и сильной кислоты - hcl - гидролизу не подвергается.

  - соль сильного основания - koh, и слабой кислоты - 

гидролиз пойдет по аниону - 

1 - ступень:

гидроксид - аноины говорят нам о том, что среда - щелочная - лакмус синий

молекулярный вид:  

2 - ступень:

- снова щелочная среда, лакмус - синий

молекулярный вид:  

-  соль слабого основания -  , сильной кислоты - hcl

гидролиз пойдет по катиону - 

1 - ступень:

< - катионы водорода говорят нам о том, что среда раствора кислая, лакмус - красный.

мв:  

2 - ступень:

< - снова катиончики водорода говорят нам о том, что среда кислая, а лакмус краснеет.

мв:  

  - соль слабого основания, сильной кислоты - гидолизируется по катиону: 1 - ступень:

  < - катионы водорода, говорят нам о том, что среда кислая, лакмус - красный.

мв:  

2 - ступень:

< - среда кислая, лакмус - красный

мв:  

  - соль сильного основания, слабой кислоты, гидролиз по аниону.

1 - ступень:  

среда щелочная, лакмус синий

мв:  

2 - ступень:

мв:  

3 - ступень:

мв:   среда щелочная, лакмус синий

-  соль сильного основания, слабой кислоты - гидролиз по аниону.

< - гидроксид - анионы угазывают на щелочной характер среды, лакмус синеет.

мв:  

-  соль сильного основания, слабой кислоты, гидролиз по аниону:

1 - ступень:

< - снова среда щелочная, лакмус синий

мв:  

2 ступень:

мв:  

-  соль сильной кислоты, слабого основания, гидролиз по катиону:

1 - ступень:

среда кислая, лакмус красный

мв:  

2 - ступень:

мв:  

3 - ступень

мв:  

- соль сильного основания, сильной кислоты - гидролизу не подвергается, среда - нейтральная, лакмус - фиолетовый 

для определения относительной молекулярной и молярной массы вещества надо сложить атомы всех атомов в этой молекуле: смотреть в таблице менделеева;

молекулярная масса 5o2=5*(16*2)=160  атомных едениц массы, а молярная масса равна 160 г/моль;

молекулярная масса 10hno3=10*(1+14+3*16)=630  атомных едениц массы,а молярная масса равна 630г/моль.   



степень окисления +4 характерна для элементов 4 группы

эcl4

w(cl)=  40,7%

w(э)=59.3%

w=m(э)/m(в-ва)

m(в-ва)=m(э)/w

m(хлорида)=35.5*4/0.407=349

m(э)=349-142=207 - свинец

pbcl4