Газ, выделившийся при взаимодействии раствора 36.5%- ного соляной кислоты (плотность 1,18 ) с избыткам диоксида марганца может вытеснить 32 г брома из раствора бромида натрия. какой объем кислоты был использован?

4нci+> mnci2+ci2+ 2 н2 о 2nabr+> 2naci+br2 m (br) = 80 г/моль n (br) = m/m=32/160=0,2 моль n (br2) = n (ci2) = 0,2 моль n (hci) в 2 раза больше: n (hci) = 0,2*2=0,4 моль m (hci) = 36,5 г/моль m (hci$=n*m=0,4*36,5=14,6 гр v (ра-ра) = m/p*w=14,6/1,18*0,365=14,6/0,43=34 мл

2na + s = na2s

n(na) = m(na)/m(na) = 11,5/23 = 0,5 моль

по уравнению видно, что сульфида натрия получается в два раза меньше, чем прорегировало натрия: n(na2s) = n(na)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль

m(na2s) = n(na2s)*m(na2s) = 0,25*78 = 19,5 г.

возьмем образец массой 100 г. в нем будет 25 г водорода и 75 г углерода.

n(h) = m(h)/m(h) = 25/1 = 25 моль

n(c) = 75/12 = 6,25 моль

n(c) : n(h) = 6,25: 25 = 1: 4

простейшая формула - сн4

m(углеводорода) = d*m(o2) = 0,5*32 = 16,

молекулярная масса совпадает с молекулярной массой простейщей формулы, значит истинная формула углеводорода - сн4 - метан.