Для сжигания 9,6г серы израсходовали 28л воздуха, обогащенного кислородом. рассчитайте объемную долю кислорода в этом воздухе.

s+o2=so2

m(o2)=9,6*32/32=9,6г

n(o2)=9,6/32=0,3моль

v(o2)=0,3*22,4=6,72л

w(o2)=6,72*100/28=24%

а)cacl2 + na2so4 = caso4 + 2nacl (caso4 - малорастворимое веществео)

б)cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl  (caco3 - нерастворимое вещество)

в)3cacl2 + 2na3po4 = ca3(po4)2 + 6nacl  (ca3(po4)2 - нерастворимое вещество)

г)cacl2 + 2naoh = ca(oh)2 + 2nacl  (ca(oh)2 - малорастворимое веществео)

д)cacl2 + h2so4 = caso4 + 2hcl  (серная кислота сильнее соляной, потому вытесняет ее из ее солей).

х кг - масса соли

х+2 кг - масса раствора

(х/(х+2))*100=20

х/(х+2)=0,2

х=0,2х+0,4

0,8х=0,4

8х=4

х=0,5

ответ: 0,5 кг.