Смешали 94 г 15% раствора нитрата меди и 80 г 5% раствора гидроксида натрия. найдите массу образовавшегося осадка.

Решение: cu(no₃)₂+2naoh--> cu(oh)₂↓+2nano₃ m(cu(no₃)₂))=94*0.15=14.1г m(naoh)=80*0.05=4г m(cu(no₃)₂)=188г/моль m(naoh)=40г/моль n(cu(no₃)₂)=m/m=14.1/188=0.075моль n(naoh)=m/m=4/40=0.1моль т.к. cu(no₃)₂ недостаток,то рассчеты ведем по нему: n(cu(no₃)₂)=n(cu(oh)₂)=0.075моль m(cu(oh)₂)=98г/моль m(cu(oh)₂)=n*m=0.075*98=7.35г ответ: 7.35г

n1v1=n2v2

n2=n1v1/v2=0.1*30/12=0.25 н

1.3н-три атома водорода

5о-пять атома кислорода

 

2. формула сахара с12н22о11.числа надо писать снизу