Найдите молекулярную формулу вещества, если в результате сжигания его массой 3,2г образовался углекислый газ массой 9,9г и вода массой 4,5г. плотностьпара данного вещества по водороду равна 64

м(вещ-ва) = 64 * 2 = 128 г/моль

сxhyoz - искомая формула

n(co2) = 9,9 / 44 = 0,225 моль

n(co2) = n(c)

m(c) =  0,225 *12 = 2,7г

n(h) = 2n(h2o)

n(h) = 2 * 4,5/18 = 0,5 моль

m(h) = 0,5г

m(o) = 3,2 - (2,7 + 0,5) = 0 

cледовательно кислорода в формуле нет

x: y = 0,225 : 0,5

x: y = 9 : 20

c9h20 - искомая формула

м(с9н20)  = 128 г/моль

p = 128 / 128 = 1

с9н20

б) n2+3h2=2nh34nh3+5o2=6h2o+4no2no+o2=2no24no2+2h2o+o2=4hno3hno3+naoh(разб.)=nano3+h2o

x г                              (1000+х)*0,4 - 350 = 50+0,4х

к2о  +  h2o  =  2koh

94г/моль              2*56=112 г/моль

раскроем пропорцию:

112х = 4700 + 37,6х

74,4х = 4700

х = 63,2 г.

ответ: 63,2 г.