Какой объем концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/мл, в которой массовая доля кислоты составляет 98%, необходимо взять для полного растворения меди массой 8г? какой объем оксида серы (5), измеренный при нормальных условиях, выделится при этом?

2h2so4(конц)+> cuso4+so2+2h2o mr(cu)=63,5г/моль n(cu)=m/mr=8/63,5=0,126моль по уравнению реакции кислоты в 2раза больше n(h2so4)=0,126*2=0,252моль m(h2so4)=n*mr=0,252*98=24,696гр m(ра-ра h2so4)=24,696/0,98=25,5гр v(h2so4)=m/p=25,2/1,84=13,7мл по уравнению реакции на 2моль кислоты 1 мольso2 оксида серы4 nso2)=0,252/2=0,125моль v(so2)=0,126*22,4=2,8л

1)m(h2so4)=98 гр/моль m=98*0.3= 29.4 гр

2)

m=6.72*32/22.4=9.6 гр3)

8,8/44=0,2 моль => 0.2*6.02*10^23=1.204*10^23

4) 60 гр соли и 140 гр воды

5)m(al2o3)=102 гр/мольw=2*27/102*100%=53%

            ch3   c2h5

              |       |

h3c -   ch   -   ch - ch2 - ch2- ch2 - ch3