1.сколько граммов серы необходимо для получения 128г оксида серы 2.какой объем водорода (н. у) образуется при взаимодействии с соляной кислотой 13.65г технического цинка содержашего 5% примесей?

1.дано: m(so2)=128г найти: m( s+o2=so2 m(so2)=64г/моль n(so2)=n(s)=m/m=128/64=2моль (n(s)=n(so2) по реакции) m(s)=32г/моль m(s)=n*m=2*32=64г ответ: 64г 2.дано: m(hcl)=13.65г w(примzn)=5%=0.05 найти: v( решение: zn+2hcl=zncl2+h2 m(hcl)=36.5г/моль n(hcl)=13.65/36.5=0.374моль n(zn)=1/2*n(hcl)=0.187моль т. к. у цинка 5% примесей,найдем сколько его было без примесей: 100%-5%=95% n(zn)=0.187*0.95=0.17765моль т.к. цинка недостаток, то расчеты ведем по нему: n(zn)=n(h2)=0.17765моль v(h2)=n*vm=0.17765*22.4=3.98л ответ: 3.98л

ba и so4 - образуют нерастворимую соль, она выпадает в осадок.

 

n(ba)=m/m=2.74/137=0.02

 

0.02                                      x

ba + h2o = bao + h2

1          1              1            1

 

0.02/1=x/1

x=0.02

n(h2)=0.02

 

= 22.4

v=n *

v(ba)= 22.4 * 0.02= 0.448