Краствору гидроксида кальция прилили 250 г раствора с массовой долей карбоната натрия 12,7%.определите массу образовавшегося гидроксида натрия

M(ве-ваna2co3)=250*0,127=31,75гр ca(oh)+na2co3=2naoh+caco3 осадок mr(na2co3)=106 г/моль n(na2co3)=m/mr=31,75/106=0,299моль 0,299/1=х/2 х=0,299*2=0,599моль m(naoh)=n*mr=0,599*40=24гр

2сu+o2--> 2cuo cоединение

2cuo--> 2cu+o2 разложение

C2h6+br2-> hv-> c2h4br2+2hbr  m(br2)=160  m(c2h4br2)=188  m(br2)/m(c2h4br2)=m(br2)/m(c2h4br2)  160/188=m(br2)/80 => m(br2)=160/188*80=68.085(г)  m(бромной воды)=m(br2)/0.03=68.085/0.03=2 269.5(г)