Какая масса цинка может вступить в реакцию с 44,1 г серной кислоты?

1) пишем уравнение реакции:     zn + h2so4 -> znso4 + h2 2) определяем кол-во вещества серной кислоты и цинка:     n(h2so4) = m(h2so4) : m(h2so4) = 44,1 г : 98 г\моль = 0,45 моль     n(zn) = n(h2so4) = 0,45 моль 3) находим массу цинка:     m(zn) = m(zn) * n(zn) = 65 г\моль * 0,45 моль = 29,25 г ответ: m(zn) = 29,25 г

2kmno4> k2mno4+mno2+o2

kmno4 - окислитель,kmno4- восстановитель

mn⁷⁺ + e = mn⁶⁺

2o⁻²-4e = o₂

 

2na+o2> na2o2

na - восстановитель

o2-окислитель

na-e=na⁺¹       *2

o₂+2e=2o⁻¹

 

al2o3=> 2al + o3

2al+6 hcl=> 2al cl3 +3 h2

alcl3+3naoh=> al(oh)3 +3 nacl

2al(oh)3+6hcl=> 2al(cl)3+ 4h2o

коэфиценты в последнем не получается расставить(