Какая масса цинка может вступить в реакцию с 44,1 г серной кислоты?

1) пишем уравнение реакции:     zn + h2so4 -> znso4 + h2 2) определяем кол-во вещества серной кислоты и цинка:     n(h2so4) = m(h2so4) : m(h2so4) = 44,1 г : 98 г\моль = 0,45 моль     n(zn) = n(h2so4) = 0,45 моль 3) находим массу цинка:     m(zn) = m(zn) * n(zn) = 65 г\моль * 0,45 моль = 29,25 г ответ: m(zn) = 29,25 г

2c2h6 + 7o2 = 4co2 + 6h2o

по уравнению n(co2) = 2*n(c2h6) = 2*5 = 10 моль

v(co2) = n(co2)*vm    (vm -  молярный объем, равен 22,4 л/моль)

v(co2) = 10*22,4 = 224 л.

3кон  +  alcl3 = 3kcl  +  al(oh)3(осадок)

на мой взгляд калий, как более активный металл, будет вытеснять алюминий из соли и будем наблюдать появление осадка гидрооксида алюмния.