Найти объем и массу оксида серы 4, полученного при сжигании 1.6 кг серы

2s + o2 = so2

m(s) = 32 кг/кмоль

n(s) = 1,6 кг/ 32 кг/кмоль = 0,05 кмоль

=> n(so2) = 0,25 кмоль

м(so2) = 64 кг/кмоль

m(so2) = 0.25 кмоль * 64 кг/кмоль = 16 кг

v(so2) = 0,25 кмоль * 22,4 м^3/кмоль = 5,6 м^3

1) s + o2 = so2 оксид серы (ii); 2)2so2 + o3 → 2so3 оксид серы (iii); 3)so3 + h2o = h2so4 серная кислота; 4)h2so4 + cu = cuso4+h2 сульфат меди и водород; 5)сuso4 + bacl2 = cucl2 + basо4 хлорид меди и сульфат бария в виде белого молочного осадка.

2hno3 + na2co3 = 2nano3 + co2 + h2o сначала выбираем, по какому считать: 53/106 < 80/63, следовательно na2co3 достаточно. считаем по нему. 1-1 как 0,5-0,5 v(co2) =0,5*22,4=11,2 ответ: 11,2