Найти объем и массу оксида серы 4, полученного при сжигании 1.6 кг серы

2s + o2 = so2

m(s) = 32 кг/кмоль

n(s) = 1,6 кг/ 32 кг/кмоль = 0,05 кмоль

=> n(so2) = 0,25 кмоль

м(so2) = 64 кг/кмоль

m(so2) = 0.25 кмоль * 64 кг/кмоль = 16 кг

v(so2) = 0,25 кмоль * 22,4 м^3/кмоль = 5,6 м^3

2zns + 3o2 = 2zno + 2so2

по уравнению реакции, на 2 моль оксида цинка образуется 2 моль оксида серы (4). тогда при н.у. на 5 моль оксида цинка получится 5 моль оксида серы, т.е., с учетом молярного объема газа при н.у., 22,4л/моль* 5моль = 112,0л

да всё правильно