Найти объем и массу оксида серы 4, полученного при сжигании 1.6 кг серы

2s + o2 = so2

m(s) = 32 кг/кмоль

n(s) = 1,6 кг/ 32 кг/кмоль = 0,05 кмоль

=> n(so2) = 0,25 кмоль

м(so2) = 64 кг/кмоль

m(so2) = 0.25 кмоль * 64 кг/кмоль = 16 кг

v(so2) = 0,25 кмоль * 22,4 м^3/кмоль = 5,6 м^3

Дано: м(сн4)=32 г найти: v(н.у.) решение: при н.у. 1 моль газа занимает объем, равный 22,4 л. молекулярная масса метана равняется 16 г/моль. 32 г метана содержат 2 моля газа (32г/16г/моль) поэтому объем занимаемый газом данной массы равен: v=22,4 л/моль*2 моль=44,8л ответ: объем занимаемый 32 г метана при н.у. равен 44,8 литра

ba(oh)2 + 2hno3 = ba(no3)2 + 2h2o

ba2+ + 2oh- + 2h+ + 2no3- = ba2+ + 2no3- + 2h2o

2oh- + 2h+ = 2h2o