Найти объем и массу оксида серы 4, полученного при сжигании 1.6 кг серы

2s + o2 = so2

m(s) = 32 кг/кмоль

n(s) = 1,6 кг/ 32 кг/кмоль = 0,05 кмоль

=> n(so2) = 0,25 кмоль

м(so2) = 64 кг/кмоль

m(so2) = 0.25 кмоль * 64 кг/кмоль = 16 кг

v(so2) = 0,25 кмоль * 22,4 м^3/кмоль = 5,6 м^3

2ch3cooh+na2so4=2ch3coona+h2so4

2ch3cooh+na2so3=2ch3coona+2hso3

медь не вытесняет водород из кислот, так как в ряду напряжений металлов стоит после водорода справа

zn + 2hcl= zncl2 + h2

количество водорода v =v/vm=1.16/22.4=0.052 моль

количество цинка по уравнению реакции 0,052 моль

масса цинка в сплаве m=v*m=0.052*65=3,38 г

тогда количество меди в сплаве 10-3,38=6,62 г