Порцию смеси карбоната хлорида и нитрата натрия массой 12.74 обработали избытком соляной кислоты в результате реакции образовался газ, его объём 1,12 л (н. точно такое же количество смеси растворили в воде и добавили избыточное количество нитрата серебра, в результате чего образовался осадок массой 19,54 г. вычислите массовые доли солей в исходной смеси.

Ссоляной кислотой будет реагировать карбонат na2co3+2hcl-> 2nacl+co2(газ)+h2o n(co2)=1,12/22,4=0,05моль n(na2co3)=0,05моль m(na2co3)=0,05*106=5,3г с нитратом серебра реагирует хлорид nacl+agno3-> nano3+agcl(осадок) n(agno3)=19,54/170=0,115моль n(nacl)=0,115моль m(nacl)=0,115*58,5=6,728г m(nano3)=12,74-5,3-6,728=0,712г w(na2co3)=5,3/12,74=0,416(41,6%) w(nacl)=0,712/12,74=0,056(5,6%) w(nano3)=6,712/12,74=0,52,8(52,8%)

2zn + o2 =2zno

количество оксида цинка v=m/m=28/81  ≈0,35 моль

тогда масса цинка участвовашего вреакции m=0,35*65=22,75 г

массовая доля цинка в образце составляет w=22,75*100%/26=87,5%

12б--> mg

15б--> p

18--> ar