Алюмотермическими методами из оксида хрома (III) получили хром массой 221 г, что составило 85% от теоретически возможного выхода.

Дано:
m(Сr) = 221 г
wвых(Cr) = 85%
M(Cr) = 52 г/моль
M(Cr2O3) = 80 г/моль
m(Cr2O3) - ?

Cr2O3    +    2Al    ->    Al2O3    +    2Cr
1 моль        2 моль    1 моль        2 моль
M=152 г/моль            M=52 г/моль
m=?                    м=221г
Решение задачи аналогично вышеописанным.
Сначала, используя значение wвых(Cr), рассчитаем массу хрома, соответствующую уровнению реакции.
mтвор. = mпракт. : wвых * 100% = 221 г : 85% * 100% = 260 г
Затем по уравнению реакции вычислим массу оксида хрома, взятую для реакции.
104г. Cr образуется из 152 г Cr2O3 (из уравнения реакции)
260 г Cr образуется из Х г Cr2O3(из расчётов)
отсюда: Х = 260 г * 152 г : 104 г = 380 г
Итак масса оксида хрома (III) равна 380 г
Ответ: для реакции было взято 380г оксида хрома (III)

C=√(a^2+b^2) = √(8^2+14^2)≈16 см.