Из 4,08 кг оксида алюминия получили 2 кг алюминия. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

n(Al2O3, реаг.) = m/M=4,08/102 = 0,04 кмоль
n(Al, получ.) = m/M=2/27 = 0,074 моль
Al2O3 содержит 2 Al, поэтому по закону сохранения в-ва, из 0,04 моль Al2O3 теоретически должны получиться 0,04 ∙ 2 = 0,08 моль моль Al
Выход продукта в процентах:
ŋ%=n(Al, получ.) ∙ 100 / n(Al, теор.) = ...% (посчитай)