Определить объём кислорода, необходимый для сжигания газа, полученного при растворении цинка количеством 1 моль в избытке раствора соляной кислоты.

Дано:
v(Zn) = 1 моль
_V(O2) - ?
VM = 22,4 г/моль

Zn    +    2HCl    ->    ZnCl2    +    H2
1 моль    2 моль    1 моль        1 моль
Из уравнения реакции ясно, что с кислородом реагирует водород H2.
Определим объём водорода. Поскольку с соляной кислотой реагирует 1 моль цинка (по условию задачи), то в результате реакции образуется 1 моль водорода (из уравнения реакции), что будет составлять 22,4 л. То есть V(H2) = 22,4 л.
Теперь, зная объём водорода, вычислим объём кислорода, необходимый для его сжигания. Для этого запишем уравнение реакции взаимодействия водорода с кислородом:
2H2    +    O2    ->    2H2O
2 моль    1 моль    2 моль
Из уравнения реакции видно, что на 2 моль водорода расходуется 1 моль кислорода (то есть в 2 раза меньше, чем водорода). Следовательно, для сжигания 22,4 л водорода требуется в 2 раза меньший объем кислорода - 11,2 л.
Итак, V(O2) = 11,2 л.