Какова массовая доля веществ в растворе, получившемся после растворения меди в избытке 17,8%-ного раствора азотной кислоты, если

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Пустьn(Cu) = xмоль, n(HNO3) = y моль.Тогда:
m(HNO3) = 63y
m(р-раHNO3) = 63y/0,178 = 353,93y
m(р-ра) = 63y/0,178 + 64x – (2/3)x*30 = 63y/0,178 + 44x
m(Cu(NO3)2) = 188x = 63y – (8/3)x*63 = 63y – 168x = m(HNO3, 2)
356x = 63y
y = 5,65x
ω(HNO3) = ω(Cu(NO3)2) = ω
(ω/100%) = 188x/((63/0,178)y + 44x) = 188x/((356/0,178)x + 44x) = 0,092
ω = 9,2%
Ответ: 9,2% HNO3, 9,2% Cu(NO3)2