Образец цинка массой 73г поместили в раствор NiSO4 массой 240г. Через некоторое время масса образца составила 71,8 г. Определить

Zn = NiSO4 = ZnSO4 + Ni
Δm = 71.8 -73 = -1.2г
Δm имеет отрицательную величину, т.к. масса пластинки в ходе реакции уменьшается, до
реакции она была больше, чем после реакции.
Значит m(раствора) после реакции увеличится на 1,2 г
m(раствора после реакции ) = 240 + 1.2 = 241.2 г
1 моль ZnSO4 - Δ m = -65+ 59 = -6 г
х моль ZnSO4 - Δm = -1.2 г
1/x = -6/-1.2; x = 0.2
n(ZnSO4)= 0.2 моль
m(ZnSO4)= 0.2 * 161 = 32.2г
ω(ZnSO4)= 32.2/241.2 = 0.133 или 13,3%.

Меди 20%цинка 80%20кг - 80%20%=80%/420кг/4=5кг5кг=20% -> масса меди = 5кг