Кусочек железа поместили в раствор нитрата неизвестного металла, который проявляет в соединениях ст. окисления +1. Масса образца

1)Fe + 2 MeNO3 = Fe(NO3)2 + 2Me
2)Fe(NO3)2 + H 2S = FeS + 2 HNO3
n(FeS) = 8.8/88 = 0.1 моль
n(FeS) = n(Fe(NO3)2) = 0.1 моль
В соответствии с уравнением реакции (1) из 1 моль Fe(NO3)2 c пластинки растворяется 1
моль Fe(-56г ) и выделяется 2 моль неизвестного Ме - 2х, где х-М(Ме).
1 моль Fe(NO3)2 – Δm = -56 + 2x = 2x – 56
0.1 моль Fe(NO3)2 – Δm = 16г.
1/0,1 = 2х-56/16; (2х-56) * 0,1 = 16
2х = 216
х = 108, неизвестный металл – серебро.

20+25+25=69 (всего учеников)690÷69=10 ( каждый ученик)24*10= 24025*10=25020*10=200