При разложении образца карбоната бария выделился газ объемом 4,48 л (в пересчете на н. у.). Масса остатка составила 50 г. После этого остаток поместили в 100 мл

При разложении карбоната бария – соли слабой угольной кислоты образуется оксид бария и выделяется углекислый газ:

BaCO₃ → BaO + CO₂↑ (нагревание)

Карбонат бария в воде не растворяется. При взаимодействии оксида щелочно-земельного металла с водой образуется щелочь:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

С сульфатом натрия взаимодействует только гидроксид бария:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓+ 2NaOH

Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании карбоната бария:

ν(CO₂) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль, следовательно, в результате реакции разложения карбоната бария образовалось 0,2 моль оксида бария и прореагировало также 0,2 моль карбоната бария.

Вычислим массу образовавшегося оксида бария, взаимодействующего с водой:

m(BaO) = 153 г/моль · 0,2 моль = 30,6 г; тогда масса оставшегося карбоната бария равна:

m_ост.(BaCO₃) = 50 г – 30,6 г = 19,4 г

Плотность воды при н.у. ρ(H₂O) = 1г/см³, следовательно, ее масса в 100 мл равна 100 г.

По уравнениям реакций ν(BaO) = ν(Ba(OH)₂) = ν(BaSO₄), следовательно, ν(Ba(OH)₂) = ν(BaSO₄) = 0,2 моль

Вычислим массу и количество сульфата натрия, взаимодействующего с щелочью:

m(Na₂SO₄) = 200 г · 0,2 = 40 г; ν(Na₂SO₄) = 40 г/142 г/моль ≈ 0,282 моль.

Поскольку по уравнению реакции щелочь и сульфат натрия реагируют в эквимолярных количествах, то в избытке количество вещества сульфата бария.

ν(NaOH) = 2ν(Ba(OH)₂) = 0,2 моль · 2 = 0,4 моль, m(NaOH) = 40 г/моль · 0,4 моль = 16 г

В результате обменной реакции между гидроксидом бария и сульфатом натрия в осадок выпадает сульфат бария, поэтому необходимо учесть его массу при расчетах массы раствора:

ν(BaSO₄) = 0,2 моль; m(BaSO₄) = 233 г/моль · 0,2 моль = 46,6 г

Вычислим массу образовавшегося раствора с учетом того, что карбонат бария в воде не растворим, поэтому не вносит вклад в массу этого раствора:

m(р-ра) = 30,6 г + 100 г + 200 г – 46,6 г = 284 г

Определим массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе:

ω(NaOH) = 16 г/284 г · 100% = 5,63%

ответ:

пошаговое объяснение:

7*10=70,т.к. в 7-ми пачках по 10 тетрадей,но от перестановки сомножителей произведение не изменяется,то можно также вычислить: 10*7=70.