Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объем (н. у.)

H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4
1 . . . . . . . 2
m(H2SO4) = m(p-pa) ∙ ω = 350 г ∙ 0,07 = 24,5 г
n(H2SO4) = m/M = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль
n(NH3) = 2n(H2SO4) = 0,5 моль
V(NH3) =n ∙ Vm = 00,5 ∙ 22,4 = 11,2 л