Через 32 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 5% пропустили избыток газообразного сероводорода до полного выпадения черного

1) Составлено уравнение реакции: CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
2) Рассчитана масса и количество вещества сульфата меди(II), содержащегося в растворе:
m (CuSO4) = m(p-pa) • w/100 = 32 • 0,05 = 1,6 г
n (CuSO4) = m (CuSO4)/ M (CuSO4) =1,6 : 160 = 0,01 моль
3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:
по уравнению реакции n (H2S) = n (CuSO4) = 0,01 моль
V (H2S) = n (H2S) • Vm =0,01* 22,4 =0, 224 л

Неправильно ответ : 11/30 получитсярешение: 25-14/30 25-14/30=1111/30