Вычислите pH раствора, полученного растворением в 1 л воды 0,44 г углекислого газа CO2. Степень диссоциации угольной кислоты H2CO3

pH= - lg[Н+]
[Н+]=С(Н2СО3) ∙ α
CO2 + Н2О ⇆ Н2СО3
n(Н2СО3) = n(CO2) = m(CO2)/ M(CO2) = 0,44 / 44 = 0,01 моль
С(Н2СО3) = n/V=0,01М
Н2СО3 ⇆ НСО3- + Н+
[Н+]=0,01 ∙ 0,001 = 10^-5 М
pH= - lg(10^-5)= 5,0
Или нужно было через активность ионов Н+? (pH= - lg а(Н+) )

105; 115; 135; 145; 165; 175; 185; 195; 205: 215: 225: 235; 245; 265; 275; 295; 150: 250 и так далее всего 81