Вычислите массу оксида серы 4,который образовался при окислении кислородом оксида серы 6,массой 16 г, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически

  два моля оксида серы(4) + 1 моль о2 получается 2 моля оксида серы (6)молярная масса оксида серы(4) = 32+2*16 = 64 г/моль

в реакции 2 моля оксида серы(4) выходит 64*2 =128 г/моль. кислорода   = 2*16 =32 г/моль.в сказано, что 16 г оксида серы(4), получим простую дробь (128 взаимодествует с 32 и 16 взаимодействует с х, находим х = 4 г) и находим что в реакции будет 4 г кислорода,   получается 16+4= 20 г оксида серы(6).т.к. при выходе 80% получаем 20*80% =16 г оксида серы(6)

1/4.2/5.3/6.4/7.5/8.

4/1.5/2.6/3.7/4.8/5.

1)12-8=4 часов

2)25 *4= 100 км проедет первый катер за 4 часа

3) 35 *4 = 140км проедет второй катер

4) 100+140 =240 км проедут  оба за 4часа

5) 250-240= 10 км расстояние до 12 часов

6) 25+35 =60км/ч =1км/мин общая скорость

7)10 км : 1 км/хв =10 хв

8) 12ч +10мин= 12ч10мин встретяться

ответ до 12ч не встретяся, а встреча произойдет в 12ч 10мин