К134г раствора с массовой долей хлорида меди (ii) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. определите массу выпавшего осадка.

cucl2+2agno3=cu(no3)2+2agcl(осадок)

решение:

m(cucl2)=134*0,02=2,68 г

ню(сucl2)=2,68: 135=0,019 моль

ню(agcl)=0,019*2=0,038 моль

m(agcl)=0,038*143,5=5,453 г 

3cuo+2al=3cu+al2o3

mg+h2so4=mgso4+h2

fe2o3+3mg=2fe+3mgo

2mg + o2 = 2mgo

n(mg) = m(mg)/m(mg) = 1,2/24 = 0,05 моль

по уравнению n(o2) = n(mg)/2 = 0,05/2 = 0,025 моль

v(o2) = n(o2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(o2) = 0,025*22,4 = 0,56 л = 560 мл.