При прокаливании 44,8г калиевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком гидрооксида калия образовалось 8,96л газа. установить формулу соли.

на­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции в общем виде и вы­чис­лим ко­ли­че­ство ве­ще­ства газа:

cnh2n+1cook+koh=cnh2n+2+k2co3

найдем количество газа:

n(cnh2n+2)=v/vm=8.96/22.4=0.4 моль

рас­счи­та­ем мо­ляр­ную массу соли:

n(cnh2n+1cook)=n(cnh2n+2)=0.4 моль

уста­нов­им фор­му­лу соли:

m(cnh2n+1cook)=44.8/0.4=112 г / моль

m(cnh2n+1cook)=12n+2n+1+12+32+39=112 г / моль

14n+84=112

n=2

мо­ле­ку­ляр­ная фор­му­ла соли —  c2h5cook

1) реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот:

zno+h2so4=znso4+h2o

2)также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства:

zno+2naoh=na2zno2+h2o

рискну предположить, что в значении плотности вкралась опечатка, либо должно быть 2,59 мг/см^3 либо 2,59 г/дм^3. иначе получается, что углеводород сравним с алюминием по плотности.

найдем молярную массу углеводорода:

22,4 л/моль   -    м г/моль

1 л                  -      2,59 г

м =  22,4*2,59 = 58,016 г/моль

на углерод приходится:

58,016*0,8275 = 48 г.

значит в улеводороде:

48/12 = 4 атома углерода

и: (58-48)/1 = 10 атомов водорода.

искомая формула: с4н10 - бутан.