Рассчитайте молярную массу эквивалента металла (г/моль), зная, что 2,4 г металла при взаимодействии с кислородом образуют 4 г оксида. какой объем кислорода (н. у.) требуется для реакции?

M(o)=m(mexoy) - m(me)= 4-2.4= 1,6 г m(me)/э(me)= m(o)/э(o) э(me) = [m(me)*э(o) ] / m(o) э(me)  =( 2,4*8)  / 1,6 = 12 г/моль - это магний   2,4 г 2mg + o2 = 2mgo n(mg) = m/m = 2.4 / 24 = 0,1 моль n(o2)= 0,05 моль v(o2)=n*vm = 0,05 * 22,4=1,12 л

2na₂ + 2h₂o =2naoh +  h₂

m2na₂=4*23=92 г

m2h₂o=2(2+16)=36 г

m2naoh=2(23+16+1)=80 г

 

80*9,2/92=8 г теоретически возможно

 

нет ошибки в условии 12 г

 

100*12/8=150 %

м(na2so4) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль.

м(о4) = 64 г/моль.

тогда пропоция для х - массы  na2so4:

142   -   64

  х     -     54

  х = 142*54/64 = 120 г

ответ: 120 г.