На серебро массой 10,7 г подействовали концентрированной серной кислотой массой 150г с массовой долей кислоты 85%. вычислить объем сернистого газа. ***

запишем уравнение реакции

2h2so4 + 2ag = ag2so4 + 2h2o + so2

1) вычислим массу растворенного вещества серной кислоты

mр.в. = 150г * 0,85 = 127,5 грамм

2) рассчитаем количества вещества серной кислоты и серебра

n(h2so4) = 127.5/98   = 1,3 моль

n(ag) = 10.7/107=0.01моль

видим, что серебро находится в недостатке, все расчеты делаем через серебро

3) из уравнения реакции следует, что:

n(so2) = n(ag)/2=0,005моль

4) рассчитываем объем

v=vm*n=0,005моль*22,4л/моль=0,112литров

ответ:

          h      h    h    h    h

h - c - c - c - c - c - h  - пентан

        h      h    h    h    h

        h      h      h    h    h    h

h - c - c - c - c - c - c - h  - гексан

        h      h    h    h    h    h

ca(oh)2 +  co2 →  caco3↓ +  h2o

количество вещества гидроксида кальция n(ca(oh)2)=m/mr=14.8/74=0.2 моль

по уравнению реакции n(ca(oh)2)=n(co2)=0.2 моль

объем при нормальных условиях равен v=n*vm=0.2*22.4=4.48 л