Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,2 н растворе.

Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты (носl) в 0,2 м растворе. значение константы диссоциации хлорноватистой кислоты: к=5,0 10-8. решение. для расчета степени диссоциации используем за-кон разбавления оствальда (для случаев, когда степень диссо-циации электролита, диссоциирующего на два иона, мала): , откуда: таким образом, степень диссоциации хлорноватистой ки-слоты: ? = 5• 10-4 . 9. определите концентрацию ионов водорода в растворе, рн которого равен 4. решение. согласно условию , ph = -lg[h+] = 4. сле-довательно, lg[h+] = - 4. отсюда: [h+] =10-4 моль/л. 10. чему равна концентрация гидроксид–ионов в растворе, рн которого равен 10? решение. из ионного произведения воды: [h+]•[oh-] = 10-14 выразим концентрацию гидроксид-ионов: [oh-] = 10-14 / [h+] поскольку ph = -lg [h+] = 10, то [h+] = 10-10 подставив это значение в предыдущее уравнение получим: [oh-] = 10-14 / 10-10 = 10-4 (моль/л) таким образом, концентрация гидроксид-ионов в этом рас-творе составляет 10-4 моль/л

в первой надо просто 56 - 0,018*56=54,992 г. а дальше с этими 54,992 г считать как обычно.

во второй - молекулярная масса эфира = 2,55*29= 74 г/моль, где 29 - мм воздуха.

общая формула сложных эфиров cnh2no2, значит,

12n+2n+32=74.

n=3.

c3h6o2. под эту формулу подходит либо метилацетат ch3cooch3, либо этилформиат hcooc2h5.

отметь, как "лучшее решение", будь добр.

а) nh₄cl  ⇒ nh3 + hcl

б) (nh₄)₂so₄ + ca(oh)₂  ⇒ 2nh3 + caso₄ + 2h₂o

в) nh₄no3 + naoh ⇒ nano3 + nh3 + h₂o