Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,2 н растворе.

Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты (носl) в 0,2 м растворе. значение константы диссоциации хлорноватистой кислоты: к=5,0 10-8. решение. для расчета степени диссоциации используем за-кон разбавления оствальда (для случаев, когда степень диссо-циации электролита, диссоциирующего на два иона, мала): , откуда: таким образом, степень диссоциации хлорноватистой ки-слоты: ? = 5• 10-4 . 9. определите концентрацию ионов водорода в растворе, рн которого равен 4. решение. согласно условию , ph = -lg[h+] = 4. сле-довательно, lg[h+] = - 4. отсюда: [h+] =10-4 моль/л. 10. чему равна концентрация гидроксид–ионов в растворе, рн которого равен 10? решение. из ионного произведения воды: [h+]•[oh-] = 10-14 выразим концентрацию гидроксид-ионов: [oh-] = 10-14 / [h+] поскольку ph = -lg [h+] = 10, то [h+] = 10-10 подставив это значение в предыдущее уравнение получим: [oh-] = 10-14 / 10-10 = 10-4 (моль/л) таким образом, концентрация гидроксид-ионов в этом рас-творе составляет 10-4 моль/л

cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4

масса сульфата m=160*0,15=24 г

количество v=m/m=24/160=0,15 моль

количество гидроксида выпавшего в осадок 0,15 моль

масса m=0,15*98=14,7 г