Вычеслите массу этилена необходимого для получения этилового спирта массой 92г выход спирт составляет 80%

дано:

m(c2h5oh)=92 г 

h=80%

m(c2h5oh)=46 г/моль

m(c2h4)=28 г/моль

найти: m(пр)-с2h4-?

                                                решение

  u=m/m

u(c2h5oh)=92/36=2 моль

ch2=ch2 +h2о --> c2h5oh

u(c2h5oh): u(c2h4)=1: 1=> u(c2h4)=2 моль

m=u*m

m=2*28=56 г

2)h=(m(практической)/m(теоретической))*100%

m(пр)=(h*m(теор))/100

m(пр)=44,8г

ответ: 44,8 г

уравнение реакции горения метана:

ch4+2o2=co2+2h2o

составляем пропорцию:

22,4 л метана образуют 22,4 л углекислого газа

6,72 л метана образуют 6,72 л углекислого газа

реакция образования карбоната кальция:

ca(oh)2+co2=caco3 + h2o

составляем пропорцию:

22,4 л углекислого газа образуют 100 г карбоната кальция

6,72 л   углекислого газа образуют х г карбоната кальция

находим х: х=6,72*100/22,4=30 г

ответ: масса образованного карбоната кальция составляет 30 г

1) 2 ba + o2= 2bao

2)bao+h2o=ba(oh)2

3)ba(oh)2 +co2= baco3+h2o

4)baco3+2hno3=ba(no3)2+h2o+co2(газ)

5)ba+2h2o= ba(oh)2 +h2(газ)

6)ba(oh)2=bao+h2o

7)bao+2hcl(разб.)=bacl2+h2o