При действии на смесь алюминия и железа массой 11 грамм избытком солянной кислоты выдилелось 8.96 литроа. опреднлите массовые доли влюмения и железа

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2fe + 2hcl = fecl2 + h2обозначим n(al)=x моль, тогда n(fe)=y моль--> n(h2)=1.5x моль, n(h2)=y мольn(h2)общ=8.96/22.4=0.4мольсоставляем уравнения   27x + 56y = 111.5x + y = 0.4решив систему , получим, что x=0.2 моль, а y=0.1мольm(al)=0.2*27=5.4гm(fe)0.1*56=5.6гw(al)=5.4/11=49%w(fe)=5.6/11=51%ответ: 49%, 51%

потому что к и na это щелочные металлы (в отличие от аллюминия и железа), которые при соприкосновении с водой бурную реакцию, а вода есть и в воздухе(водяной пар) и в коже человека. получается что их использование нерационально и опасно.

находим массу соли в исходном растворе   m(соли)=w(соли)*m(раствора)=30грамм

находим массу соли во втором растворе   m(соли)=30+20=50 грамм

находим массу всего расвора, после добавления соли и воды   m(раствора)=300+50+20=370грамм

находим массовую долю соли в новом растворе  w(соли)=m(соли)/m(раствора)=30 /370=8.1081%

ответ: w(соли)=8.1081%