При сжигании железа в хлоре объемом 13,44 л получено 45,5 г хлорида железа(3).определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного

запишем уравнение реакции:

2fe + 3cl2=2fecl3

v(cl2)=13.44 литра /22.4 литра на моль=0.6 моль

по уравнению 3моль/1моль(сl2)=2моль/x моль(fecl3)=>

v(fecl3)=0.(6) моль=> m(теоритическая  fecl3)=0.(6) моль * 162.5 (г/моль)=97.5 г

на практике получили 45.5 г хлорида железа , значит выход составит :  

45.5 г /97.5 г * 100 % =46.(6) % 

ответ:   46.(6) % 

nh3+hno3 стрелка nh4no3  амиак и его реакция